🧭 لمحة سريعة عن الدرس
⏱️ زمن التعلم35 دقيقة
🧠 المتطلبات السابقةالمحاليل والأيونات والتغير الكيميائي
🎯 المهارة الرئيسةالتمييز بين الحمض والقاعدة والقلوي وربطها بالتعادل
🏅 شارة الإتقانخبير الأحماض والقواعد
🧪
الفصل الدراسي الثاني • الوحدة 6 • الدرس 1
الأحماض والقواعد والقلويات
الأحماض والقواعد والقلويات، والكواشف والرقم الهيدروجيني، وتحديد الأحماض والقواعد، وأكاسيد الفلزات واللافلزات.
🧪
الأحماض والقواعد والقلويات
🎯 أهداف التعلم
🧭يصف الخصائص المميزة للأحماض المخففة وتفاعلاتها مع الفلزات والقواعد والكربونات.
🔎يصف الخصائص المميزة للقواعد وتفاعلها مع الأحماض وأملاح الأمونيوم.
🧪يميز بين القاعدة والقلوي، ويعطي أمثلة على كل منهما.
🧠يفسر تفاعل التعادل بوصفه تفاعل حمض مع قاعدة لتكوين ملح وماء.
🎥 فيديو الدرس: الأحماض والقواعد والقلويات
🎬
الفيديو قيد الإضافة والمراجعة
تمييز الأحماض والقواعد والقلويات وأنماط التفاعل والتعادل
لن نعرض فيديوًا عامًا أو غير مطابق للمنهج لمجرد ملء المساحة.كيف نتعرف إلى الحمض؟
للأحماض المخففة خصائص وتفاعلات مميزة يمكن الاستدلال بها عليها: تغيّر لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر، وتتفاعل مع فلزات مناسبة وقواعد وكربونات بأنماط معروفة. من أمثلتها HCl وH₂SO₄ المخففان، كما توجد أحماض عضوية في الأغذية مثل حمض الإيثانويك في الخل وحمض الستريك في الحمضيات. لا يجوز التعرف إلى الحمض بالتذوق أو اللمس.
ما القاعدة وما القلوي؟
القاعدة مادة تتفاعل مع الحمض وتتعادله. القلوي هو قاعدة تذوب في الماء؛ لذلك كل قلوي قاعدة، ولكن ليست كل قاعدة قلويًا. من القواعد غير الذائبة نسبيًا CuO وMgO، ومن القلويات NaOH وKOH ومحلول الأمونيا. ويُستدل على الوسط القلوي بالكواشف المناسبة، لا بالخواص الحسية.
تفاعلات الأحماض المميزة
تتفاعل الأحماض المخففة مع فلزات مناسبة لتعطي ملحًا وغاز الهيدروجين، ومع القواعد لتعطي ملحًا وماءً، ومع الكربونات لتعطي ملحًا وماءً وثاني أكسيد الكربون. تساعد هذه الأنماط على التنبؤ بالنواتج وكتابة معادلات لفظية.
التعادل وتكوين الملح
في تفاعل التعادل يتفاعل الحمض مع القاعدة أو القلوي لتكوين ملح وماء. الصيغة العامة: حمض + قاعدة → ملح + ماء. يعتمد اسم الملح على الحمض المستخدم: حمض الهيدروكلوريك يعطي كلوريدات، وحمض الكبريتيك يعطي كبريتات، وحمض النيتريك يعطي نترات.
القواعد وأملاح الأمونيوم
يمكن لقاعدة قوية أو مادة قلوية أن تطلق غاز الأمونيا من ملح أمونيوم عند التسخين. يؤكد الغاز بتحويل ورق تباع الشمس الأحمر الرطب إلى الأزرق، وهي فكرة يعاد استخدامها لاحقًا في التحليل الكيميائي.
خواص واستخدامات عملية
تستخدم بعض القواعد في الحياة والصناعة: هيدروكسيد المغنيسيوم يدخل في مستحضرات معادلة حموضة المعدة، وهيدروكسيد الصوديوم والبوتاسيوم يدخلان في صناعات التنظيف والصابون، وكربونات الكالسيوم مادة قاعدية تدخل في معالجة الحموضة. هذه المواد قد تكون كاوية، لذلك تُعامل بحذر.
القوة والتركيز مفهومان مختلفان
قوة الحمض أو القاعدة ترتبط بمدى تكوّن الأيونات في الماء، بينما التركيز يصف كمية المذاب في حجم معين من المحلول. لهذا لا يجوز استخدام كلمتي قوي ومركز بوصفهما مترادفتين.
تطبيق موجّه
تحقق من خصائص الأحماض عمليًا عبر ربط كل تفاعل بدليله: الحمض مع فلز مناسب يعطي ملحًا وهيدروجينًا، ومع قاعدة يعطي ملحًا وماءً، ومع كربونات يعطي ملحًا وماءً وثاني أكسيد الكربون. ثم قارن ذلك بسلوك القواعد مع الأحماض وأملاح الأمونيوم.
📊 مقارنة الحمض والقاعدة والقلوي
| وجه المقارنة | ⚙️ الحمض | 🌿 القاعدة | 🔬 القلوي |
|---|---|---|---|
| السلوك | له تفاعلات مميزة ويحوّل تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر | يتعادل مع الحمض | قاعدة ذائبة في الماء |
| مثال | HCl | CuO | NaOH |
| مع الحمض | — | ملح + ماء | ملح + ماء |
| ملاحظة | قد يكون قويًا أو ضعيفًا | قد تكون غير ذائبة | محلول مائي قاعدي |
استقصاء مصغّر مجاني
1/4🔎 استقصاء مصغّر: الأحماض والقواعد والقلويات
توقّع، شاهد ما يحدث، سجّل ملاحظتك، ثم استنتج. هذا النشاط القصير متاح ضمن الحساب المجاني.
حمض HCl · 20 mLإضافة NaOH تدريجيًا
💧NaOH 0.10 mol/L
pH?؟
0 mLمن أصل 20 mL للتعادل
قبل الإضافة1 · توقّع
توقّع
عند إضافة محلول قلوي تدريجيًا إلى محلول حمضي، كيف تتوقع أن تتغير قيمة pH؟
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
🃏 بطاقات مراجعة سريعة
حمض
مادة لها تفاعلات مميزة مع الفلزات والقواعد والكربونات وتؤثر في الكواشف.
قاعدة
مادة تتفاعل مع الحمض وتتعادله.
قلوي
قاعدة تذوب في الماء.
تعادل
حمض + قاعدة → ملح + ماء.
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
ملخص الدرس
• الأحماض المخففة تتفاعل مع الفلزات والقواعد والكربونات بأنماط مميزة. • القاعدة تتفاعل مع الحمض، والقلوي قاعدة تذوب في الماء. • التعادل بين حمض وقاعدة ينتج ملحًا وماءً. • القاعدة القوية قد تطلق الأمونيا من أملاح الأمونيوم عند التسخين.
0%إتقان حالي
نهاية الدرس
بقيت أسئلة قبل الانتقال
لا توجد أنشطة تقييمية مكتملة تسمح بإنهاء الدرس تلقائيًا.
🏅 الإتقان قيد التحسين○ أنشطة قيد الحل↻ الإتقان أقل من 80%