🧭 لمحة سريعة عن الدرس
⏱️ زمن التعلم38 دقيقة
🧠 المتطلبات السابقةتمييز الحمض والقلوي
🎯 المهارة الرئيسةاستخدام الكواشف وقراءة مقياس pH
🏅 شارة الإتقانخبير الكواشف وpH
🧪
الفصل الدراسي الثاني • الوحدة 6 • الدرس 2
الكواشف والرقم الهيدروجيني pH
الأحماض والقواعد والقلويات، والكواشف والرقم الهيدروجيني، وتحديد الأحماض والقواعد، وأكاسيد الفلزات واللافلزات.
🧪
الكواشف والرقم الهيدروجيني pH
🎯 أهداف التعلم
🧭يشرح وظيفة الكاشف وتغير اللون في الأوساط الحمضية والقاعدية.
🔎يستخدم مقياس pH من 0 إلى 14 لتصنيف المحاليل.
🧪يفسر الفرق بين ورق تباع الشمس والكاشف العام، ويستخدم الكاشف العام لقراءة pH بالأعداد الصحيحة.
🧠يتنبأ بأثر التخفيف في قيمة pH دون الخلط بين القوة والتركيز.
🎥 فيديو الدرس: الكواشف والرقم الهيدروجيني pH
🎬
الفيديو قيد الإضافة والمراجعة
استخدام الكاشف العام وقراءة مقياس pH ومقارنة الحموضة والقلوية
لن نعرض فيديوًا عامًا أو غير مطابق للمنهج لمجرد ملء المساحة.الكاشف الكيميائي
الكاشف مادة يتغير لونها بحسب حموضة المحلول أو قلويته. ورق تباع الشمس يحدد اتجاه الوسط بصورة بسيطة، أما الكاشف العام فيعطي نطاقًا لونيًا يقابل قيمًا تقريبية للرقم الهيدروجيني. توجد كذلك كواشف طبيعية من أصباغ نباتية يتغير لونها مع الوسط.
مقياس pH
يمتد مقياس pH المدرسي من 0 إلى 14. القيم الأقل من 7 حمضية، والقيمة 7 متعادلة، والقيم الأكبر من 7 قلوية. كلما اتجهت القيمة بعيدًا عن 7 في الاتجاه الحمضي أو القلوي زادت شدة ذلك السلوك ضمن الظروف المتشابهة.
ألوان الكاشف العام
يعطي الكاشف العام ألوانًا متدرجة: الأحمر/البرتقالي للمحاليل الحمضية القوية نسبيًا، والأصفر للمحاليل الأقل حمضية، والأخضر قرب التعادل، ثم الأزرق والبنفسجي للمحاليل القلوية. تُقارن العينة ببطاقة الألوان للحصول على pH تقريبي.
أمثلة على قيم pH
توضح أمثلة الكتاب أن حمض المعدة شديد الحموضة، وعصير الليمون والخل حمضيان، والماء المقطر قريب من 7، والدم قلوي قليلًا، بينما الأمونيا المنزلية وماء الجير وهيدروكسيد الصوديوم أمثلة قلوية بدرجات مختلفة.
ماذا يحدث عند التخفيف؟
عند تخفيف حمض بالماء تتجه قيمة pH نحو 7 من الجانب الحمضي، وعند تخفيف قلوي تتجه نحو 7 من الجانب القلوي. التخفيف يغير التركيز، ولا يحول حمضًا إلى قاعدة أو العكس.
تطبيق موجّه
استخدم الكاشف العام لمقارنة مواد مألوفة على مقياس pH بالأعداد الصحيحة، ثم اربط قيمة pH بالاتجاه الحمضي أو القلوي. يمكن توظيف مثال مضادات الحموضة لمقارنة فاعلية مواد مختلفة في معادلة الحمض.
📊 أدوات الكشف عن الحموضة والقلوية
| وجه المقارنة | ⚙️ تباع الشمس | 🌿 الكاشف العام |
|---|---|---|
| نوع النتيجة | حمضي/قلوي | قيمة pH تقريبية بالأعداد الصحيحة |
| التفصيل | منخفض | أعلى من تباع الشمس |
| الاستخدام | فحص سريع | مقارنة اللون بسلم pH |
🧠 اقرأ مقياس pH
0–3
وسط حمضي قوي نسبيًا؛ تظهر ألوان حمراء إلى برتقالية مع الكاشف العام.
استقصاء مصغّر مجاني
1/4🔎 استقصاء مصغّر: الكواشف والرقم الهيدروجيني pH
توقّع، شاهد ما يحدث، سجّل ملاحظتك، ثم استنتج. هذا النشاط القصير متاح ضمن الحساب المجاني.
حمض HCl · 20 mLإضافة NaOH تدريجيًا
💧NaOH 0.10 mol/L
pH?؟
0 mLمن أصل 20 mL للتعادل
قبل الإضافة1 · توقّع
توقّع
عند إضافة محلول قلوي تدريجيًا إلى محلول حمضي، كيف تتوقع أن تتغير قيمة pH؟
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
🃏 بطاقات مراجعة سريعة
pH < 7
حمضي
pH = 7
متعادل
pH > 7
قلوي
الكاشف العام
يعطي لونًا يقابل pH تقريبيًا
الكاشف العام
يقارن لونه بسلم pH بالأعداد الصحيحة
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
ملخص الدرس
• الكواشف تغير لونها بحسب الوسط الكيميائي. • pH أقل من 7 حمضي، 7 متعادل، وأكبر من 7 قلوي. • الكاشف العام يقدّر pH بالأعداد الصحيحة من خلال اللون. • مضادات الحموضة أمثلة تطبيقية على التعادل.
0%إتقان حالي
نهاية الدرس
بقيت أسئلة قبل الانتقال
لا توجد أنشطة تقييمية مكتملة تسمح بإنهاء الدرس تلقائيًا.
🏅 الإتقان قيد التحسين○ أنشطة قيد الحل↻ الإتقان أقل من 80%