🧭 لمحة سريعة عن الدرس
⏱️ زمن التعلم36 دقيقة
🧠 المتطلبات السابقةالكواشف ومقياس pH
🎯 المهارة الرئيسةالاستدلال من الأيونات ونتائج التعادل
🏅 شارة الإتقانمحقق المحاليل
🧪
الفصل الدراسي الثاني • الوحدة 6 • الدرس 3
تحديد الأحماض والقواعد
الأحماض والقواعد والقلويات، والكواشف والرقم الهيدروجيني، وتحديد الأحماض والقواعد، وأكاسيد الفلزات واللافلزات.
🧪
تحديد الأحماض والقواعد
🎯 أهداف التعلم
🧭يعرّف الحمض في المحلول المائي بوصفه مانحًا للبروتون H⁺ والقاعدة بوصفها مستقبلة له.
🔎يربط حموضة المحلول بوجود H⁺ وقلويته بوجود OH⁻.
🧪يفسر التعادل على المستوى الأيوني بوصفه اتحاد H⁺ مع OH⁻ لتكوين الماء.
🧠يستخدم أكثر من دليل لتحديد طبيعة محلول مجهول.
🎥 فيديو الدرس: تحديد الأحماض والقواعد
🎬
الفيديو قيد الإضافة والمراجعة
تفسير الحمض والقاعدة بانتقال البروتون والتعادل في المحاليل المائية
لن نعرض فيديوًا عامًا أو غير مطابق للمنهج لمجرد ملء المساحة.تعريف الحمض بانتقال البروتون
في المحاليل المائية يُعرَّف الحمض بأنه مادة تمنح بروتونًا H⁺. عند ذوبان حمض الهيدروكلوريك مثلًا تتكون أيونات H⁺ وCl⁻: HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl⁻(aq). ويجب الانتباه إلى أن وجود ذرات هيدروجين في صيغة مادة لا يكفي وحده للحكم بأنها حمض.
تعريف القاعدة والقلوي
القاعدة تستقبل البروتون H⁺ عند تفاعلها مع الحمض. أما القلويات فتذوب في الماء وتنتج أيونات OH⁻؛ مثال: NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq). لذلك يربط هذا الدرس بين انتقال البروتون والسلوك الذي سبق ملاحظته عمليًا في الأحماض والقواعد.
التعادل على المستوى الأيوني
عند مزج حمض مناسب مع قلوي مناسب تتفاعل H⁺ مع OH⁻ لتكوين الماء: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l). الأيونات الأخرى تبقى في المحلول وتكوّن الملح.
تتبع pH أثناء التعادل
إذا أضيف القلوي تدريجيًا إلى حمض فإن pH يرتفع. قرب نقطة التعادل تقل كمية H⁺ الحرة بصورة كبيرة، وعند التكافؤ المناسب يصبح المحلول قريبًا من التعادل في حالة حمض قوي وقلوي قوي.
تحديد محلول مجهول
ابدأ باختبار كاشف أو pH لتحديد الاتجاه الحمضي/القلوي، ثم استخدم تفاعلًا مناسبًا لتأكيد الاستنتاج. فصل الملاحظة عن الاستنتاج مهم: تغير اللون ملاحظة، وكون المحلول حمضيًا استنتاج.
تطبيق موجّه
فسر التعادل على مستوى انتقال البروتون في المحاليل المائية: الحمض يمنح H⁺ والقاعدة تستقبله، وفي تفاعل حمض مع قلوي تتحد H⁺ مع OH⁻ لتكوين الماء. استخدم هذا التفسير للحكم على محلول مجهول من أكثر من دليل.
📊 أيونات تحدد طبيعة المحلول
| وجه المقارنة | ⚙️ محلول حمضي | 🌿 محلول قلوي |
|---|---|---|
| الأيون المميز | H⁺ | OH⁻ |
| مثال | HCl(aq) | NaOH(aq) |
| الاتجاه على pH | أقل من 7 | أكبر من 7 |
| عند التعادل | يتفاعل H⁺ مع OH⁻ | يتفاعل OH⁻ مع H⁺ |
استقصاء مصغّر مجاني
1/4🔎 استقصاء مصغّر: تحديد الأحماض والقواعد
توقّع، شاهد ما يحدث، سجّل ملاحظتك، ثم استنتج. هذا النشاط القصير متاح ضمن الحساب المجاني.
حمض HCl · 20 mLإضافة NaOH تدريجيًا
💧NaOH 0.10 mol/L
pH?؟
0 mLمن أصل 20 mL للتعادل
قبل الإضافة1 · توقّع
توقّع
عند إضافة محلول قلوي تدريجيًا إلى محلول حمضي، كيف تتوقع أن تتغير قيمة pH؟
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
🃏 بطاقات مراجعة سريعة
الحمض
مانح للبروتون H⁺ في المحلول المائي
القاعدة
مستقبلة للبروتون H⁺
H⁺
أيون يرتبط بالوسط الحمضي
OH⁻
أيون يرتبط بالوسط القلوي
معادلة التعادل الأيونية
H⁺ + OH⁻ → H₂O
ملاحظة
ما يُرى أو يُقاس
استنتاج
تفسير الملاحظة
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
ملخص الدرس
• الأحماض ترتبط بـ H⁺ والقلويات بـ OH⁻ في الماء. • التعادل الأيوني: H⁺ + OH⁻ → H₂O. • يمكن تتبع التعادل بتغير pH. • تحديد المجهول يعتمد على ملاحظات واختبارات تأكيدية.
0%إتقان حالي
نهاية الدرس
بقيت أسئلة قبل الانتقال
لا توجد أنشطة تقييمية مكتملة تسمح بإنهاء الدرس تلقائيًا.
🏅 الإتقان قيد التحسين○ أنشطة قيد الحل↻ الإتقان أقل من 80%