🧭 لمحة سريعة عن الدرس
⏱️ زمن التعلم45 دقيقة
🧠 المتطلبات السابقةكتابة المعادلات الرمزية
🎯 المهارة الرئيسةالموازنة وكتابة المعادلات الأيونية الصافية
🏅 شارة الإتقانخبير الموازنة والمعادلات الأيونية
🧪
الفصل الدراسي الثاني • الوحدة 7 • الدرس 2
المزيد عن المعادلات الكيميائية
كتابة المعادلات الكيميائية اللفظية والرمزية وموازنتها وتفسيرها.
⚖️
المزيد عن المعادلات الكيميائية
🎯 أهداف التعلم
🧭يضيف رموز الحالة (s)، (l)، (g)، (aq) إلى المعادلات الرمزية الموزونة.
🔎يراجع الموازنة بقانون حفظ الذرات ويميز المعامل عن الرقم السفلي.
🧪يحدد الأيونات المتفرجة ويكتب معادلة أيونية صافية.
🧠يشرح الترسيب بوصفه تكوّن مادة صلبة غير ذائبة من محاليل.
🎥 فيديو الدرس: المزيد عن المعادلات الكيميائية
🎬
الفيديو قيد الإضافة والمراجعة
رموز الحالة والمعادلات الأيونية والتفاعلات في المحاليل
لن نعرض فيديوًا عامًا أو غير مطابق للمنهج لمجرد ملء المساحة.قانون حفظ الكتلة
في التفاعل الكيميائي يعاد ترتيب الذرات ولا تُخلق ذرات جديدة أو تختفي. لذلك يجب أن يكون عدد ذرات كل عنصر متساويًا في طرفي المعادلة الموزونة.
المعاملات لا الأرقام السفلية
يُستخدم المعامل قبل الصيغة لتغيير عدد الجسيمات، مثل 2H₂O. الرقم السفلي جزء من الصيغة ويحدد تركيب المادة. نختار أصغر معاملات صحيحة تحقق تساوي الذرات.
رموز الحالة الفيزيائية
بعد موازنة المعادلة تُضاف رموز الحالة: (s) للصلب، (l) للسائل، (g) للغاز، و(aq) للمادة المذابة في الماء. مثال: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l). تساعد هذه الرموز على تحديد ما يُفكك إلى أيونات وما يبقى بصيغته عند كتابة المعادلة الأيونية.
التفاعلات في المحاليل
عندما تكون مركبات أيونية ذائبة في الماء يمكن تمثيلها بأيوناتها. بعض الأيونات لا تتغير أثناء التفاعل وتسمى أيونات متفرجة؛ حذفها من الطرفين يعطينا المعادلة الأيونية الصافية.
مثال التعادل الأيوني
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l). بعد كتابة الأيونات وحذف Na⁺ وCl⁻ المتفرجين نحصل على H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l).
الترسيب
عند خلط محلولين قد يتكون مركب غير ذائب يظهر على هيئة راسب. مثال: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq). المعادلة الأيونية الصافية: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s).
ثاني أكسيد الكربون من الكربونات
تنتج تفاعلات الكربونات مع الأحماض ثاني أكسيد الكربون. استثمر كتاب النشاط هذه الفكرة في نموذج مطفأة حريق كيميائية، مع مقارنة معادلات كربونات الصوديوم وهيدروجين كربونات الصوديوم مع الأحماض.
تطبيق موجّه
أضف رموز الحالة (s)، (l)، (g)، (aq) إلى معادلة موزونة، ثم فكك الأنواع الأيونية الذائبة وحدد الأيونات التي تظهر دون تغير في الطرفين للوصول إلى المعادلة الأيونية الصافية.
📊 ثلاثة مستويات لكتابة التفاعل
| وجه المقارنة | ⚙️ المعادلة الجزيئية/الرمزية | 🌿 المعادلة الأيونية الكاملة | 🔬 المعادلة الأيونية الصافية |
|---|---|---|---|
| ما الذي يظهر؟ | الصيغ الكاملة للمواد | الأيونات الذائبة منفصلة | الجسيمات التي تتغير فقط |
| الأيونات المتفرجة | غير واضحة دائمًا | تظهر في الطرفين | محذوفة |
| الفائدة | وصف التفاعل ككل | تتبع الأيونات | إبراز التغير الحقيقي |
استقصاء مصغّر مجاني
1/4🔎 استقصاء مصغّر: المزيد عن المعادلات الكيميائية
توقّع، شاهد ما يحدث، سجّل ملاحظتك، ثم استنتج. هذا النشاط القصير متاح ضمن الحساب المجاني.
حمض HCl · 20 mLإضافة NaOH تدريجيًا
💧NaOH 0.10 mol/L
pH?؟
0 mLمن أصل 20 mL للتعادل
قبل الإضافة1 · توقّع
توقّع
عند إضافة محلول قلوي تدريجيًا إلى محلول حمضي، كيف تتوقع أن تتغير قيمة pH؟
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
🃏 بطاقات مراجعة سريعة
(s)
صلب
(l)
سائل
(g)
غاز
(aq)
مذاب في الماء
معامل
عدد يوضع قبل الصيغة للموازنة
أيون متفرج
يظهر دون تغير في طرفي المعادلة الأيونية
راسب
صلب غير ذائب يتكون من محلولين
صافية
تُظهر الجسيمات التي تتغير فعليًا
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
ملخص الدرس
• تضاف رموز الحالة إلى المعادلة الموزونة لبيان الحالة الفيزيائية لكل مادة. • الموازنة تحقق حفظ عدد ذرات كل عنصر، والمعاملات تتغير لا الأرقام السفلية. • الأيونات المتفرجة تحذف من المعادلة الصافية. • الترسيب هو تكوّن صلب غير ذائب من محاليل.
0%إتقان حالي
نهاية الدرس
بقيت أسئلة قبل الانتقال
لا توجد أنشطة تقييمية مكتملة تسمح بإنهاء الدرس تلقائيًا.
🏅 الإتقان قيد التحسين○ أنشطة قيد الحل↻ الإتقان أقل من 80%