🧭 لمحة سريعة عن الدرس
⏱️ زمن التعلم45 دقيقة
🧠 المتطلبات السابقةالأحماض والقواعد والمعادلات الكيميائية
🎯 المهارة الرئيسةاختيار تفاعل تكوين الملح وكتابة معادلته
🏅 شارة الإتقانصانع الأملاح
🧪
الفصل الدراسي الثاني • الوحدة 8 • الدرس 1
تفاعلات تكوين الأملاح
تفاعلات تكوين الأملاح، واختيار الطريقة المناسبة لتحضير الأملاح وتنقيتها.
🧂
تفاعلات تكوين الأملاح
🎯 أهداف التعلم
🧭يعرّف الملح بوصفه مركبًا ناتجًا من استبدال H⁺ في الحمض بفلز أو NH₄⁺.
🔎يربط الحمض المستخدم باسم الأنيون في الملح.
🧪يميز نواتج تفاعل الحمض مع قاعدة أو فلز أو كربونات.
🧠يكتب أمثلة لفظية ورمزية وأيونية لتكوين الأملاح.
🎥 فيديو الدرس: تفاعلات تكوين الأملاح
🎬
الفيديو قيد الإضافة والمراجعة
أنماط تفاعلات الأحماض والقواعد والكربونات وتسمية الأملاح
لن نعرض فيديوًا عامًا أو غير مطابق للمنهج لمجرد ملء المساحة.ما الملح؟
الملح مركب يتكون عندما يُستبدل أيون الهيدروجين في الحمض بأيون فلز أو أيون الأمونيوم. كلمة «ملح» في الكيمياء أوسع بكثير من كلوريد الصوديوم المستخدم في الطعام.
اسم الملح من الحمض
حمض الهيدروكلوريك HCl يعطي أملاح الكلوريد، وحمض الكبريتيك H₂SO₄ يعطي الكبريتات، وحمض النيتريك HNO₃ يعطي النترات. الجزء الآخر من الاسم يأتي من الكاتيون مثل الصوديوم أو البوتاسيوم أو المغنيسيوم أو النحاس(II).
حمض + قاعدة أو قلوي
تفاعل التعادل يعطي ملحًا وماءً. مثال: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)، والمعادلة الأيونية الصافية H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l).
حمض + فلز نشط
الفلزات المناسبة مثل المغنيسيوم والخارصين تزيح الهيدروجين من الحمض: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂، وZn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. لا تستخدم الفلزات شديدة النشاط في نشاط مدرسي مباشر.
حمض + كربونات
تتفاعل الكربونات مع الأحماض لتكوين ملح وماء وثاني أكسيد الكربون. مثال: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂. ظهور الفقاعات ثم تعكير ماء الجير دليل على CO₂.
قاعدة قوية + ملح أمونيوم
يمكن لقاعدة قوية أن تحرر الأمونيا من مركبات الأمونيوم عند التسخين. مثال من الكتاب: Ca(OH)₂(s) + 2NH₄Cl(s) → CaCl₂(s) + H₂O(g) + 2NH₃(g).
تطبيق موجّه
تنبأ بنواتج تفاعلات الأحماض مع الفلزات والقواعد والكربونات، ثم اكتب معادلات لفظية ورمزية موزونة. ركز على أن الملح الناتج مادة جديدة وأن الأنيون في الملح يرتبط بالحمض المستخدم.
📊 طرق تكوين الأملاح ونواتجها
| وجه المقارنة | ⚙️ المعادلة العامة | 🌿 الناتج المميز |
|---|---|---|
| حمض + قاعدة | ملح + ماء | ماء |
| حمض + فلز | ملح + هيدروجين | H₂ |
| حمض + كربونات | ملح + ماء + CO₂ | CO₂ |
| قاعدة + ملح أمونيوم | ملح + ماء + NH₃ | NH₃ |
🧠 اختر الحمض من اسم الملح
كلوريد
لتحضير كلوريد مناسب يكون مصدر الأنيون Cl⁻ عادة حمض الهيدروكلوريك HCl.
استقصاء مصغّر مجاني
1/4🔎 استقصاء مصغّر: تفاعلات تكوين الأملاح
توقّع، شاهد ما يحدث، سجّل ملاحظتك، ثم استنتج. هذا النشاط القصير متاح ضمن الحساب المجاني.
حمض HCl · 20 mLإضافة NaOH تدريجيًا
💧NaOH 0.10 mol/L
pH?؟
0 mLمن أصل 20 mL للتعادل
قبل الإضافة1 · توقّع
توقّع
عند إضافة محلول قلوي تدريجيًا إلى محلول حمضي، كيف تتوقع أن تتغير قيمة pH؟
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
🃏 بطاقات مراجعة سريعة
HCl
يعطي كلوريدات
H₂SO₄
يعطي كبريتات
HNO₃
يعطي نترات
حمض + كربونات
ملح + ماء + CO₂
حمض + فلز
ملح + H₂
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
ملخص الدرس
• اسم الملح يحدد الحمض والكاتيون المستخدمين في التحضير. • الحمض مع القاعدة يعطي ملحًا وماءً. • الحمض مع فلز مناسب يعطي H₂، ومع كربونات يعطي CO₂. • أملاح الأمونيوم مع قاعدة قوية قد تطلق NH₃.
0%إتقان حالي
نهاية الدرس
بقيت أسئلة قبل الانتقال
لا توجد أنشطة تقييمية مكتملة تسمح بإنهاء الدرس تلقائيًا.
🏅 الإتقان قيد التحسين○ أنشطة قيد الحل↻ الإتقان أقل من 80%