🧭 لمحة سريعة عن الدرس
⏱️ زمن التعلم50 دقيقة
🧠 المتطلبات السابقةتفاعلات تكوين الأملاح والذوبانية والترشيح
🎯 المهارة الرئيسةاختيار وتحليل طريقة تحضير ملح نقي
🏅 شارة الإتقانخبير تحضير الأملاح
🧪
الفصل الدراسي الثاني • الوحدة 8 • الدرس 2
الأملاح
تفاعلات تكوين الأملاح، واختيار الطريقة المناسبة لتحضير الأملاح وتنقيتها.
🧂
الأملاح
🎯 أهداف التعلم
🧭يختار طريقة تحضير الملح بحسب ذوبانية الملح والمتفاعلات.
🔎ينفذ منطقيًا خطوات تحضير بلورات ملح ذائب من حمض ومادة صلبة غير ذائبة.
🧪يشرح لماذا تستخدم المعايرة لتحضير ملح من حمض وقلوي.
🧠يشرح تحضير ملح غير ذائب بطريقة الترسيب.
🎥 فيديو الدرس: الأملاح
🎬
الفيديو قيد الإضافة والمراجعة
تحضير الأملاح الذائبة وغير الذائبة والتبلور والمعايرة والترسيب
لن نعرض فيديوًا عامًا أو غير مطابق للمنهج لمجرد ملء المساحة.لماذا نختار الطريقة قبل البدء؟
السؤال الأول في تحضير الملح هو: هل الملح المطلوب ذائب في الماء أم غير ذائب؟ ثم ننظر إلى ذوبانية المتفاعلات. هذه المعلومات تحدد هل يمكن إزالة فائض مادة بالترشيح أم نحتاج إلى معايرة دقيقة أو ترسيب.
ملح ذائب من حمض ومادة صلبة غير ذائبة
تسخن كمية مناسبة من الحمض بلطف، ثم تضاف مادة صلبة مناسبة مثل أكسيد فلز أو كربونات على دفعات حتى يبقى فائض لا يتفاعل. هذا يضمن استهلاك الحمض. بعد ذلك يُرشح الفائض الصلب.
التركيز والتبلور
يُسخن الراشح برفق لتبخير جزء من الماء حتى يصبح قريبًا من التشبع، ثم يترك ليبرد فتتكون البلورات. تُرشح البلورات وتغسل بقليل من الماء المقطر البارد ثم تجفف. لا يُغلى المحلول حتى الجفاف.
المعايرة لحمض وقلوي
إذا كان الحمض والقلوي كلاهما ذائبين فلا يمكن التخلص من فائض أحدهما بالترشيح. لذلك تحدد نقطة التعادل بالمعايرة باستخدام كاشف في تجربة أولى، ثم تكرر الأحجام المقاسة من دون الكاشف للحصول على محلول ملح نقي قبل التبخير والتبلور.
تحضير ملح غير ذائب بالترسيب
يُختار محلولان يحتويان الأيونين المطلوبين، وعند خلطهما يتكون الراسب غير الذائب. مثال: Ba(NO₃)₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaNO₃(aq). يُرشح الراسب ويغسل ويجفف.
مثال كتاب الطالب: كبريتات النحاس(II)
يمكن تحضير بلورات CuSO₄ من حمض الكبريتيك المخفف وأكسيد النحاس(II). تضاف كمية من CuO إلى الحمض الدافئ حتى يبقى فائض، ثم يُرشح، ويُركز الراشح الأزرق، ويُبرد لتتكون البلورات.
تطبيق موجّه
اختر طريقة تحضير الملح من ذوبانيته: فائض صلب غير ذائب ثم ترشيح وتبلور لملح ذائب، معايرة عندما يكون الحمض والقلوي كلاهما ذائبين، وترسيب عندما يكون الملح المطلوب غير ذائب. طبّق ذلك على تحضير بلورات كبريتات النحاس(II).
📊 اختيار طريقة تحضير الملح
| وجه المقارنة | ⚙️ حمض + صلب غير ذائب | 🌿 حمض + قلوي ذائب | 🔬 ملح غير ذائب |
|---|---|---|---|
| الفكرة | إضافة فائض ثم ترشيح | معايرة ثم تبلور | ترسيب من محلولين |
| لماذا؟ | يمكن إزالة الفائض بالترشيح | لا يمكن ترشيح فائض محلول | المنتج نفسه راسب |
| خطوة الفصل | ترشيح الفائض | قياس نقطة التعادل | ترشيح الراسب |
| النهاية | تركيز وتبلور | تركيز وتبلور | غسل وتجفيف |
🧩 تحضير بلورات ملح ذائب من حمض ومادة صلبة غير ذائبة
تظهر خطوة واحدة فقط. أكملها ثم انتقل إلى الخطوة التالية.
أضف فائضًا من الصلب
أضف المادة الصلبة تدريجيًا إلى الحمض الدافئ حتى يتوقف مزيد منها عن التفاعل.
استقصاء مصغّر مجاني
1/4🔎 استقصاء مصغّر: الأملاح
توقّع، شاهد ما يحدث، سجّل ملاحظتك، ثم استنتج. هذا النشاط القصير متاح ضمن الحساب المجاني.
حمض HCl · 20 mLإضافة NaOH تدريجيًا
💧NaOH 0.10 mol/L
pH?؟
0 mLمن أصل 20 mL للتعادل
قبل الإضافة1 · توقّع
توقّع
عند إضافة محلول قلوي تدريجيًا إلى محلول حمضي، كيف تتوقع أن تتغير قيمة pH؟
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
🃏 بطاقات مراجعة سريعة
فائض صلب
يضمن استهلاك الحمض ويمكن ترشيحه
راشح
سائل يمر خلال ورقة الترشيح
نقطة النهاية
تغير الكاشف المستخدم لتحديد حجم التعادل
ترسيب
تكوّن ملح غير ذائب
تبلور
تكوّن بلورات من محلول مشبع/مركز عند التبريد
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
ملخص الدرس
• اختيار طريقة التحضير يعتمد على الذوبانية. • الفائض الصلب يناسب مادة غير ذائبة يمكن ترشيحها. • المعايرة تناسب حمضًا وقلويًا ذائبين. • الترسيب يناسب الأملاح غير الذائبة. • التبلور يتم بعد تركيز المحلول ثم تبريده.
0%إتقان حالي
نهاية الدرس
بقيت أسئلة قبل الانتقال
لا توجد أنشطة تقييمية مكتملة تسمح بإنهاء الدرس تلقائيًا.
🏅 الإتقان قيد التحسين○ أنشطة قيد الحل↻ الإتقان أقل من 80%