🧭 لمحة سريعة عن الدرس
⏱️ زمن التعلم50 دقيقة
🧠 المتطلبات السابقةالأيونات والذوبانية والرواسب
🎯 المهارة الرئيسةاستخدام اختبار اللهب وهيدروكسيد الصوديوم لتمييز الكاتيونات
🏅 شارة الإتقانخبير الكاتيونات
🧪
الفصل الدراسي الثاني • الوحدة 9 • الدرس 4
اختبارات الكشف عن الكاتيونات (الأيونات الموجبة)
أهمية التحليل الكيميائي واختبارات الكشف عن الماء والغازات والكاتيونات والأنيونات.
🔍
اختبارات الكشف عن الكاتيونات (الأيونات الموجبة)
🎯 أهداف التعلم
🧭يستخدم ألوان اللهب للكشف عن Li⁺ وNa⁺ وK⁺ وCu²⁺.
🔎يستخدم NaOH(aq) وNH₃(aq) عند الحاجة للكشف عن NH₄⁺ وCa²⁺ وCu²⁺ وFe²⁺ وFe³⁺ وZn²⁺.
🧪يميز بين ألوان الرواسب وسلوكها في فائض الكاشف.
🧠يصف اختبار NH₄⁺ بإطلاق الأمونيا مع قاعدة قوية عند التسخين.
🎥 فيديو الدرس: اختبارات الكشف عن الكاتيونات
🎬
الفيديو قيد الإضافة والمراجعة
اختبارات اللهب وهيدروكسيد الصوديوم والأمونيا للكاتيونات المقررة
لن نعرض فيديوًا عامًا أو غير مطابق للمنهج لمجرد ملء المساحة.اختبار اللهب
تُسخن كمية صغيرة من العينة بالطريقة المخبرية المقررة ويلاحظ لون اللهب. من الألوان المميزة في المنهج: Li⁺ قرمزي، Na⁺ أصفر، K⁺ بنفسجي/ليلكي، وCu²⁺ أزرق مخضر. يجب تجنب تلوث العينة بالصوديوم لأن لونه قوي.
هيدروكسيد الصوديوم والأمونيا ككاشفين
إضافة NaOH(aq) أو NH₃(aq) إلى محلول الكاتيون قد تكون راسب هيدروكسيد. اللون وسلوك الراسب في فائض الكاشف يقدمان دليلًا إضافيًا. Zn²⁺ يعطي راسبًا أبيض يذوب في فائض NaOH وفي فائض NH₃، بينما Ca²⁺ يعطي راسبًا أبيض مع NaOH لا يذوب في فائضه ولا يعطي راسبًا ملحوظًا مع NH₃ في الاختبار المقرر.
رواسب ملونة مميزة
Cu²⁺ يعطي راسبًا أزرق فاتحًا؛ مع فائض NH₃ يذوب مكوّنًا محلولًا أزرق داكنًا. Fe²⁺ يعطي راسبًا أخضر وFe³⁺ راسبًا بنيًا محمرًا، وكلاهما لا يذوب في فائض NaOH أو NH₃ في الاختبارات المقررة.
تمييز Ca²⁺ وZn²⁺
كلاهما قد يعطي راسبًا أبيض مع NaOH، لكن راسب Zn²⁺ يذوب في فائض NaOH ويذوب أيضًا في فائض NH₃، أما Ca²⁺ فلا يذوب راسبه في فائض NaOH ولا يتكون له راسب ملحوظ مع NH₃ في هذا الاختبار. لذلك يجب إضافة الكاشف أولًا بالقطرة ثم في فائض.
اختبار أيون الأمونيوم NH₄⁺
عند تسخين ملح أمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم ينطلق غاز الأمونيا. يؤكد الغاز بتحويل ورق تباع الشمس الأحمر الرطب إلى الأزرق. هذا اختبار كاتيون الأمونيوم.
الملاحظة المتسلسلة
لا تكتب اسم الكاتيون قبل تسجيل النتيجة. اكتب مثلًا: «تكوّن راسب بني محمر»، ثم «النتيجة تتفق مع Fe³⁺». هذا يفصل الدليل عن التفسير.
تطبيق موجّه
سجل أولًا لون الراسب ثم اختبر سلوكه في فائض NaOH أو NH₃ عند الحاجة. استخدم اختبارات اللهب لليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والنحاس(II)، واجمع أكثر من دليل للتمييز بين Ca²⁺ وZn²⁺ وبقية الكاتيونات.
📊 كاتيونات مختارة واختباراتها
| وجه المقارنة | ⚙️ اختبار اللهب | 🌿 مع NaOH | 🔬 مع NH₃ عند الحاجة |
|---|---|---|---|
| Li⁺ | قرمزي | — | — |
| Na⁺ | أصفر | — | — |
| K⁺ | ليلكي/بنفسجي | — | — |
| Cu²⁺ | أزرق مخضر | راسب أزرق فاتح غير ذائب في الفائض | راسب أزرق يذوب في الفائض إلى محلول أزرق داكن |
| Fe²⁺ | — | راسب أخضر غير ذائب | راسب أخضر غير ذائب |
| Fe³⁺ | — | راسب بني محمر غير ذائب | راسب بني محمر غير ذائب |
| Ca²⁺ | — | راسب أبيض غير ذائب في الفائض | لا راسب ملحوظ |
| Zn²⁺ | — | راسب أبيض يذوب في الفائض | راسب أبيض يذوب في الفائض |
| NH₄⁺ | — | بالتسخين مع NaOH ينطلق NH₃ | — |
🧠 تمييز الكاتيونات بالدليل الأقوى
اللهب
مفيد خصوصًا لـ Li⁺ وNa⁺ وK⁺ وCu²⁺ عندما تكون العينة مناسبة للاختبار.
استقصاء مصغّر مجاني
1/4🔎 استقصاء مصغّر: لمحة سريعة عن الدرس
توقّع، شاهد ما يحدث، سجّل ملاحظتك، ثم استنتج. هذا النشاط القصير متاح ضمن الحساب المجاني.
محلول مجهول
ورقة تباع الشمس
قبل الاختبار1 · توقّع
توقّع
ماذا تتوقع أن يحدث لورقة تباع الشمس عند اختبار محلول حمضي أو قلوي؟
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
🃏 بطاقات مراجعة سريعة
Li⁺
لهب قرمزي
Na⁺
لهب أصفر
K⁺
لهب ليلكي
Cu²⁺
راسب أزرق مع NaOH
Fe²⁺
راسب أخضر
Fe³⁺
راسب بني محمر
Ca²⁺
راسب أبيض مع NaOH غير ذائب في الفائض
Zn²⁺
راسب أبيض يذوب في فائض NaOH وNH₃
NH₄⁺
NH₃ عند التسخين مع NaOH
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
ملخص الدرس
• اختبار اللهب يميز Li⁺ وNa⁺ وK⁺ وCu²⁺ بألوان محددة. • NaOH وNH₃ يساعدان في تمييز Ca²⁺ وCu²⁺ وFe²⁺ وFe³⁺ وZn²⁺ من الرواسب وسلوكها في الفائض. • Cu²⁺ أزرق، Fe²⁺ أخضر، Fe³⁺ بني محمر، وCa²⁺/Zn²⁺ رواسبهما بيضاء ويُفرّق بينهما بالسلوك. • NH₄⁺ يؤكد بإطلاق NH₃ عند التسخين مع NaOH.
0%إتقان حالي
نهاية الدرس
بقيت أسئلة قبل الانتقال
لا توجد أنشطة تقييمية مكتملة تسمح بإنهاء الدرس تلقائيًا.
🏅 الإتقان قيد التحسين○ أنشطة قيد الحل↻ الإتقان أقل من 80%