🧭 لمحة سريعة عن الدرس
⏱️ زمن التعلم55 دقيقة
🧠 المتطلبات السابقةالترسيب واختبارات الغازات والكاتيونات
🎯 المهارة الرئيسةاختيار الكاشف الصحيح للهاليدات والكبريتات والكربونات والنترات
🏅 شارة الإتقانخبير الأنيونات
🧪
الفصل الدراسي الثاني • الوحدة 9 • الدرس 5
اختبارات الكشف عن الأنيونات (الأيونات السالبة)
أهمية التحليل الكيميائي واختبارات الكشف عن الماء والغازات والكاتيونات والأنيونات.
🔍
اختبارات الكشف عن الأنيونات (الأيونات السالبة)
🎯 أهداف التعلم
🧭يصف اختبار الكلوريد والبروميد بنترات الفضة.
🔎يصف اختبار الكبريتات بأيونات الباريوم في وسط حمضي.
🧪يصف اختبار الكربونات بإطلاق CO₂ مع حمض.
🧠يصف اختبار النترات بالتسخين مع الألومنيوم وهيدروكسيد الصوديوم وإثبات NH₃.
🎥 فيديو الدرس: اختبارات الكشف عن الأنيونات
🎬
الفيديو قيد الإضافة والمراجعة
اختبارات الكربونات والكلوريد والبروميد والنترات والكبريتات
لن نعرض فيديوًا عامًا أو غير مطابق للمنهج لمجرد ملء المساحة.الهاليدات: Cl⁻ وBr⁻
تُحمّض العينة بحمض النيتريك المخفف ثم تضاف نترات الفضة. يعطي Cl⁻ راسب AgCl أبيض، ويعطي Br⁻ راسب AgBr كريمي. يجب تحضير كمية كافية من الراسب ومقارنة اللون على خلفية بيضاء عند الحاجة لأن اللونين قد يبدوان متشابهين.
لماذا حمض النيتريك؟
التحميض قبل إضافة نترات الفضة يساعد على إزالة/منع تداخلات بعض الأيونات، ويُستخدم حمض النيتريك لأنه لا يضيف أيون هاليد جديدًا يفسد الاختبار.
الكبريتات SO₄²⁻
في وسط حمضي تضاف أيونات الباريوم إلى العينة. إذا كانت الكبريتات موجودة يتكون راسب أبيض من BaSO₄. يجب استخدام عينة منفصلة وترتيب الكواشف كما في الطريقة المقررة.
الكربونات CO₃²⁻
تضاف كمية صغيرة من حمض مخفف إلى العينة. إذا كانت الكربونات موجودة ينطلق CO₂، ويُمرر الغاز في ماء الجير فيتعكر. الاختبار يجمع ملاحظة الفوران مع اختبار الغاز.
النترات NO₃⁻
يُستخدم اختبار مقرر يتضمن إضافة هيدروكسيد الصوديوم والألومنيوم ثم التسخين بلطف. وجود النترات يؤدي إلى تكوّن الأمونيا، وتؤكد NH₃ بتحويل ورق تباع الشمس الأحمر الرطب إلى الأزرق.
اختبارات منفصلة لا خليط كواشف
لا تستخدم الأنبوب نفسه للهاليد ثم الكبريتات ثم النترات. بقايا الكواشف قد تولد رواسب أو غازات لا تخص العينة الأصلية. استخدم أجزاء منفصلة من العينة وسجل كل نتيجة وحدها.
تطبيق موجّه
استخدم عينات منفصلة لاختبارات الكربونات والكلوريد والبروميد والنترات والكبريتات. في اختبارات الترسيب أضف الكاشف بالقطارة ولاحظ تكوّن الراسب، وفي اختبار الكربونات والنترات أكمل اختبار الغاز الناتج.
📊 اختبارات الأنيونات الأساسية
| وجه المقارنة | ⚙️ الكاشف/الإجراء | 🌿 النتيجة الموجبة |
|---|---|---|
| Cl⁻ | HNO₃ ثم AgNO₃ | راسب أبيض AgCl |
| Br⁻ | HNO₃ ثم AgNO₃ | راسب كريمي AgBr |
| SO₄²⁻ | تحميض ثم Ba²⁺ | راسب أبيض BaSO₄ |
| CO₃²⁻ | حمض مخفف ثم اختبار الغاز | CO₂ يعكر ماء الجير |
| NO₃⁻ | NaOH + Al ثم تسخين | NH₃: الأحمر الرطب → أزرق |
🧠 اختر الاختبار بحسب الأنيون
كلوريد/بروميد
حمّض بـ HNO₃ ثم أضف AgNO₃: الأبيض يدل على Cl⁻ والكريمي على Br⁻.
استقصاء مصغّر مجاني
1/4🔎 استقصاء مصغّر: لمحة سريعة عن الدرس
توقّع، شاهد ما يحدث، سجّل ملاحظتك، ثم استنتج. هذا النشاط القصير متاح ضمن الحساب المجاني.
حمضيمتعادلقلوي
🧪
قبل إضافة الكاشف1 · توقّع
توقّع
كيف تتوقع أن يتغير لون الكاشف العام عند اختباره لمحاليل مختلفة؟
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
🃏 بطاقات مراجعة سريعة
Cl⁻
AgCl أبيض
Br⁻
AgBr كريمي
SO₄²⁻
BaSO₄ أبيض
CO₃²⁻
CO₂ يعكر ماء الجير
NO₃⁻
NH₃ بعد NaOH + Al والتسخين
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
جارٍ التحقق من صلاحية المحتوى…
ملخص الدرس
• الكلوريد والبروميد يُكشفان بـ HNO₃ ثم AgNO₃ ويُميزان من لون الراسب. • الكبريتات تعطي BaSO₄ أبيض مع Ba²⁺ في وسط حمضي. • الكربونات تطلق CO₂ مع الحمض. • النترات تؤدي إلى NH₃ في اختبار NaOH + Al والتسخين. • استخدم عينات منفصلة لمنع التداخل.
0%إتقان حالي
نهاية الدرس
بقيت أسئلة قبل الانتقال
لا توجد أنشطة تقييمية مكتملة تسمح بإنهاء الدرس تلقائيًا.
🏅 الإتقان قيد التحسين○ أنشطة قيد الحل↻ الإتقان أقل من 80%